"Advanced Chemistry with Vernier"의 실험#13모든 화학반응에는 열에너지의 교환이 일어납니다. 이러한 반응에서 엔탈피 변화(∆H)를 측정하여 반응을 확인하는 실험을 실행합니다. 반응물질과 생산물의 열에너지 변화를 직접측정하기 어려울 때가 많습니다. 이 실험에서 우리는 반응물의 주변 온도를 확인하여 물체의 열 변화를 측정합니다.
q는 열에너지의 증가 또는 감소를 나타냅니다. C_p는 물의 특정한 열, m은 물의 질량, ∆T는 반응 물질의 온도 변화입니다. 특정한 열과 질량을 가진 물은 수용액에서 일어나는 반응에서 열을 얻거나 잃기 때문에 사용합니다. 헤스의 법칙에 따르면 연쇄 반응의 엔탈피 변화는 반응에서의 엔탈피 변화를 계산하기 위해 결합될 수 있습니다.

이 실험에서 두 가지 반응의 온도변화를 측정하고 헤스의 법칙을 이용하여 세 번째 반응의 엔탈피 변화(ΔH)를 결정합니다. 비커에 겹쳐진 스티로폼 컵을 열량계로 사용합니다. 이 실험의 목적상, 열량계와 주변 공기에대한 열 손실은 없다고 가정합니다.· 헤스의 법칙을 이용하여 수성 암모니아와 수성 염산 반응의 엔탈피 변화를 확인합니다.
· 실험결과와 직접 계산한 엔탈피 변화 값을 비교합니다.이 실험은 아래와 같은 센서가 필요합니다. 그 외의 추가 장비가 필요할 수 있습니다.